esercizi

Calcola la [H3O+] , [ OH-] , pH, pOH, delle seguenti soluzioni:   



1L di soluzione contenente 6 g di HCl

          MM(HCl)= 36,46 g/mol
           moli= 6g/ 36,46 g/mol= 0,16 mol
           M= 0,16 moli/ 1L = 0,16 M
   
           HCl= H+ + Cl-
          coefficienti stechiometrici sono uguali quindi la M di H+ è 0,16
         pH = - log [H+]= 0,79
         OH-= 1*10^-14/1,6*10^-1= 6,25*10^-14
        pOH= -log [OH-]=13,20

680 mL di soluzione  contenente 11 g di acido nitrico HNO₃
MM[HNO3]= 63,01g/mol
moli= 11g/63,01g/moli= 0,17 moli
          HNO3= H+ + NO3-
coefficienti stechiometrici sono uguali quindi la M di H+ è 0,25
M= 0,17 moli/0,68L= 0,25M= 2,5*10^-1M
pH= - log [H+]=0,6
OH-= 1*10^-14/2,5*10^-1= 4*10^-14
pOH= -log [OH-]=14,6

  440 mL di soluzione contenente 7 g di idrossido di sodio NaOH

MM[NaOH]= 39,99g/mol
moli= 7g/39,99g/moli= 0,17 moli
  NaOH= N+ +  OH-
coefficienti stechiometrici sono uguali quindi la M di H+ è 0,25
M= 0,17 moli/0,44L= 0,38M= 3,8*10^-1M
pH= - log [H+]=0,42
OH-= 1*10^-14/3,8*10^-1= 2,6*10^-14
pOH= -log [OH-]=14,41

   Calcola la [H₃O⁺] , [ OH-] , pH, pOH di una soluzione acquosa 0,22 M di acido acetico  CH3COOH la cui Ka = 1,8 x 10-5

CH3COOH= H3O + CH3OO-


  Una quantità di  zinco pari a 0,6 g reagisce con 13 ml di una soluzione di acido cloridrico

    Secondo la reazione :    Zn   +  HCl  → ZnCl₂  +  H₂ 

    Determina il pH della soluzione di HCl.

moli di zn= 0,009 moli

M= 0,009moli/ 0,013L=0,69 M1:1 coefficenti stechiometrici

Ph = -log [H+]= 1,8